É medido em CFM (pés cúbicos por minuto), vc pode calular como:
street carb cfm = rpm x displacement (pol³) / 3456 x 0.85
Vou dar um exemplo, provavelmente ainda dá pra simplificar mas estou com preguiça:
Calculando quanto um motor 250 consumiria de mistura com eficiencia de 85%
RPM = 7000
Displacement = 250cc ( 15.26 pol³)
[(7000x15.26)/3456]x0.85 = 26.3 CFM
Claro que isso é teoria.
Como calcular a quantidade de ar q o motor aspira???
Como calcular a quantidade de ar q o motor aspira???
Estou postando a dica do nosso amigo Xaxim....
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- Registrado em: 07 Dezembro 2006 à51 23:42
Simplificando, a fórmula da gasolina é C7H17. A queima na câmara de combustão nada mais é que a reação da gasolina com o oxigênio do ar na forma das equações abaixo:
C7 + 7O2 = 7CO2
H17 + 8,5O2 = 17H2O
então:
C7H17 + 14,5O2 = 7CO2 + 17H2O
Precisaremos de 14,5 moléculas de oxigênio para cada molécula de gasolina.
O ar é formado aproximadamente de 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio.
Ar = 4N + 1O2. Para cada 14,5 moléculas de oxigênio teremos 58 moléculas de nitrogênio.
Massas atômicas.
O 16
N 14
C 12
H 1
C7H12 12x7+1x17 = 101 u.m.a. (unidades de massa atômica)
O2 16x2 = 32 u.m.a.
Ar 14,5O2 + 58N = 14,5x32+51x1=1278 u.m.a.
Então serão necessários 1278g de ar para cada 101g de gasolina, ou seja 14,7partes de ar para cada parte de gasolina.
C7 + 7O2 = 7CO2
H17 + 8,5O2 = 17H2O
então:
C7H17 + 14,5O2 = 7CO2 + 17H2O
Precisaremos de 14,5 moléculas de oxigênio para cada molécula de gasolina.
O ar é formado aproximadamente de 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio.
Ar = 4N + 1O2. Para cada 14,5 moléculas de oxigênio teremos 58 moléculas de nitrogênio.
Massas atômicas.
O 16
N 14
C 12
H 1
C7H12 12x7+1x17 = 101 u.m.a. (unidades de massa atômica)
O2 16x2 = 32 u.m.a.
Ar 14,5O2 + 58N = 14,5x32+51x1=1278 u.m.a.
Então serão necessários 1278g de ar para cada 101g de gasolina, ou seja 14,7partes de ar para cada parte de gasolina.
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